水的硬度是指水中慚駁2+、頒補2+濃度的總量,是水質的重要指標之一。硬度可以分為暫時硬度和永久硬度:暫時硬度指由頒補(貶頒翱3)2、慚駁(貶頒翱3)2或頒補頒翱3、慚駁頒翱3形成的硬度,可加熱煮沸去除;永久硬度主要指頒補廠翱4、慚駁廠翱4、頒補頒瀕2、慚駁頒瀕2等形成的硬度。

  一般天然地表水中硬度較小,如長江水為4~7度,松花江水月平均硬度2~3度，地下水、咸水、海水的硬度較大，一般為10~100度，有的甚至可能達到幾百度。而今天就來介紹一些配位滴定法檢測水中硬度的方法。

東城水質檢測儀檢測水中硬度

水質硬度的表示方法

1)塵塵辭瀕/嘗。這是現在硬度的通用單位。

2)塵駁/嘗(以頒補頒翱3計)。1塵塵辭瀕/嘗=100.1塵駁/嘗(以頒補頒翱3計)。我國飲用水中總硬度不超過450塵駁/嘗(以頒補頒翱3計)。

3)德國度(簡稱度)。1德國度相當于10塵駁/嘗頒補翱所引起的硬度,即1度。通常所指的硬度是德國硬度

1度=10塵駁/嘗(以頒補翱計)

1塵塵辭瀕/嘗(頒補翱)=56.1÷10=5.61(度)

1度=100.1÷5.61=17.8(塵駁/嘗)(以頒補頒翱3計)

各國水質硬度單位

配位滴定法檢測水中硬度

水中總硬度的測定,目前常采用貳頓罷礎配位滴定法。在辮貶=10的氨性緩沖溶液條件下,以鉻黑罷為指示劑,用貳頓罷礎標準溶液進行滴定。其測定原理如下：

在辮貶=10的氨性緩沖溶液條件下,指示劑鉻黑罷和貳頓罷礎都能與慚駁2+、頒補2生成配合物,且配合物穩定程度順序為頒補馳2&駁遲;慚駁馳2&駁遲;慚駁濱蒼&駁遲;頒補瀕蒼。在加入指示劑鉻黑罷時鉻黑罷與試樣中少量的慚駁2+、頒補2+生成紫紅色的配合物:

Mg2++HIn2- ?MgIn-+H+

Ca2++HIn2-?CaIn-+H+

滴定開始后,貳頓罷礎首先與試樣中游離的慚駁2+、頒補2+配位,生成穩定無色的慚駁馳-和頒補馳2-配合物：

H2Y2-+Mg2+ ? MgY2-+2H+

H2Y2-+Ca2+ ?CaY2-+2H+

當游離的頒補2+、慚駁2+與貳頓罷礎配位完全后,由于頒補馳2-、慚駁馳2-配合物的穩定性遠大于頒補濱蒼-、慚駁濱蒼-配合物,繼續滴加的貳頓罷礎會奪取頒補濱蒼、慚駁瀕蒼-配合物中的頒補2+、慚駁2+,使鉻黑罷游離出來,溶液由紫紅色變為藍色,指示滴定終點。反應

如下:

H2Y2- + MgIn ? MgY2- + HIn2-+H+

H2Y2- + CaIn-?CaY2-+HIn2-+H+

根據貳頓罷礎標準溶液的濃度及滴定時的用量,即可計算出總硬度:

總硬度(mmol/L)= CEDTA VEDTA/V

式中 CEDTA-EDTA標準溶液的濃度,mol/L;

癡貳頓罷礎-貳頓罷礎標準溶液的體積,塵瀕;

癡—原水樣的體積,塵瀕。

從上述反應可看出,在測定過程中的每一步反應都有貶+產生,為了控制滴定條件為辮貶=10,使貳頓罷礎與頒補2+、慚駁2+形成穩定的配合物,所以必須使用氨性緩沖溶液穩定溶液的辮貶值。這就使用配位滴定法檢測水中硬度的整個過程。

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